Mas sob baixas temperaturas e altas pressões o modelo dos gases ideais é falho; uma vez que nessas condições não se pode ignorar o volume das moléculas em relação ao do ambiente e, consequentemente, as forças intermoleculares são mais intensas favorecendo choques menos elásticos e havendo maior dissipação de energia.
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domingo, 22 de março de 2015
Gases Ideais e Reais
Mas sob baixas temperaturas e altas pressões o modelo dos gases ideais é falho; uma vez que nessas condições não se pode ignorar o volume das moléculas em relação ao do ambiente e, consequentemente, as forças intermoleculares são mais intensas favorecendo choques menos elásticos e havendo maior dissipação de energia.
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