Exceto em Temperaturas muito baixas ou em pressões muito elevadas, os gases que nos cercam obedecem o modelo de gases ideais. neste modelo não se leva em consideração o volume das moléculas em relação ao do recipiente; ou as forças interativas entre elas, cujo os choques são elásticos, sem dissipação de energia. Nessas condições podemos aplicar, na problemática, a equação dos gases ideais que diz que a pressão e o volume de um gás são diretamente proporcionais a quantidade de matéria daquele gás e a temperatura em que o sistema é submetido: PV=nRTMas sob baixas temperaturas e altas pressões o modelo dos gases ideais é falho; uma vez que nessas condições não se pode ignorar o volume das moléculas em relação ao do ambiente e, consequentemente, as forças intermoleculares são mais intensas favorecendo choques menos elásticos e havendo maior dissipação de energia.
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