Tabela periódica

Bem, hoje irei ensinar-lhes como usar a ferramenta mor dos químicos: a tabela periódica. 

Nossa atual tabela periódica dispõe os elementos em ordem crescente de número atômico, além de organizá-los em períodos e em família (grupos). 

Antes de começarmos, quero dizer-lhes que existem elementos artificiais, que foram produzidos pelo homem, e a maioria deles se encontra após o urânio. Os elementos transurânicos são os elementos que possuem o número atômico Z > 92. Entretanto, há alguns elementos, como o tecnécio, que possuem Z < 92, mas são também artificiais; a esses elementos, chamamos de cisurânicos. 

1) PERÍODOS 

atualmente, ao todo, na tabela periódica, há 7 períodos, 7 linhas horizontais. 

Elementos dispostos sobre um mesmo período, possuem em comum, o mesmo número de camada (K, L, M, N, O, P e Q). 

Além disso, temos, no 6º e 7º período, a série dos lantanídios e actinídios, respectivamente. 

2) FAMÍLIAS OU GRUPOS. 

Ao todo, há 18 grupos na tabela periódica, divididos em grupo A e grupo B. 

2.1) GRUPO A

 Para os elementos do grupo A, também chamados de elementos representativos, o número da família, representa o número de elétrons de valência. 

Exemplo, na família 6A, o Oxigênio, Enxofre, Selênio, etc, possuem 6 elétrons de valência. O fato de possuírem mesma configuração eletrônica na camada de valência, os representativos de um mesmo grupo, exemplo o 1, metais alcalinos, possuíram propiedades químicas semelhantes (os metais alcalinos, na sua forma pura, quando entram em contato com a água, por exemplo, reagem violentamente). 

Os elementos do grupo A possuem elétrons mais energéticos em subníveis D e p. 

2.2) GRUPO B

Aqui estão os elementos de transição. 

Eles possuem orbitais d ou f incompletos e são divididos em elementos de transição externa e, interna

 

Os elementos de transição externa possuem na penúltima camada, orbitais d incompletos com elétrons mais energéticos.

Já os de transição interna, formada pelos  lantanídios e actinídios, possuem eletrons mais energéticos nos orbitais f, no antepenúltimo nível. 

obs. Os elementos de transição são metais, por isso podem ser chamados de metais de transição. 

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS. 

Divide-se os elementos da tabela em metais, não-metais (ametais) e semi-metais, porque cada grupos desses têm características parecidas. 

1) metais

- Têm tendência de perderem elétrons, por sua baixa eletronegatividade. 

- Consequentemente, forma cátions. 

- Possuem alto PF e PE. 

- Com exceção do mercúrio, são sólidos. 

- Bons condutores de energia

- Dúcteis (formam fios) e maleáveis (lâminas)

- Possuem brilho característico 

2) Ametais. 

Possuem características opostas aos metais 

3) Semi-metais

Possuem características intermediárias aos dois grupos citados anteriormente.