Funções inorgânicas pt. 2: Bases

Assim como Arrhenius conceituou os ácidos, a bases receberam a seguinte definição:

 “São substancias iônicas que, em solução aquosa, sofrem dissociação, fornecendo como ânions exclusivamente íons OH^-”.

A função base é muito simples, para “montar” a formula da base basta saber a carga do cátion. O numero de valência dos cátions indicará o numero de íons oxidrilas (OH^-). Veja os exemplos a seguir:

Assim como os oxiácidos, as bases são originadas de óxidos, quando estes entram em contato com água.

Nomenclatura das bases:

Para nomearmos as bases dizemos hidróxido e juntamos de nome do cátion. Por exemplo, qual o nome da base LiOH? Hidróxido de lítio.

E qual seria o nome da base Fe(OH)₃? Bem, o ferro, assim como muitos dos metais de transição e, até mesmo, alguns representativos, possuem estados de oxidação variáveis. O ferro pode formar bases com nox +2 ou +3, sendo, respectivamente, as bases Fe(OH)₂ e Fe(OH)₃. E como saber quais os nox que cada metal assume e, então, nomear suas bases?

Seguiremos as seguintes regras básicas:

   1)  Metais alcalinos possuem nox fixo +1, ou seja, não tenha medo de nomear suas bases.

Exemplos: NaOH (hidróxido de sódio); KOH (hidróxido de potássio) etc.

   2)  Metais alcalinos terrosos possuem nox fixo +2; também não precisa ter medo de nomear as bases.

Exemplos: Mg(OH)₂ (hidróxido de magnésio); Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio) etc.

3  3) Metais como Zn, Ag e Cr, têm nox fixo em +2, +1, e +3, respectivamente. Assim, suas bases serão: hidróxido de zinco Zn(OH)₂, hidróxido de prata AgOH e hidróxido de cromo Cr(OH)₃

  4)  Os metais que possuem nox variável, pode-se aplicar a seguinte regra: aplicar o sufixo oso para o menor nox e ico, para o maior, após o nome do cátion.

Exemplo: Fe(OH)₂ e Fe(OH)₃ são bases do ferro no estado de oxidação +2 e +3, respectivamente. Podemos nomeá-los como hidróxido ferroso e hidróxido férrico, respectivamente.

Após essas  4 regrinhas, apresento uma tabela de cátions retirado do livro Química de Elie Politi, editora Moderna, página 54:

5)      Indicar a valencia por números romanos é uma outra saída para nomear bases formadas por cátions de elementos que possuem nox variável .

Exemplos: CuOH, o cobre apresenta nox +1, assim: hidróxido de cobre I; Pt(OH)₄, a platina apresenta nox +4, assim: hidróxido de platina IV etc.

Todas as bases são metálicas? Quase. A base NH₄OH é a única base não metálica e também é a única base volátil.

Solubilidade das Bases:

1-      As bases dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e, ainda, o hidróxido de amônio são solúveis em água. O hidróxido de magnésio não é tão solúvel em água (lembrem-se do leite de magnésia), forma uma suspenção.

2-       As demais bases são pouco solúveis (insolúveis).

Força das bases:

É medida pelo grau de dissociação, alfa, aquela mesma formula apresentada na parte 1 de funções inorgânicas. Os metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes, enquanto os demais, fracas.

Classificação por Nº de hidroxilas:

Assim como os ácidos são classificados pelo numero de hidroxônios que libera no meio aquoso, as bases são classificadas pelo numero de hidroxilias que libera quando dissociada.

Referências: 

Livro: Química, Elie Politi, editora Moderna