Tabela periódica

Bem, hoje irei ensinar-lhes como usar a ferramenta mor dos químicos: a tabela periódica. 

Nossa atual tabela periódica dispõe os elementos em ordem crescente de número atômico, além de organizá-los em períodos e em família (grupos). 

Antes de começarmos, quero dizer-lhes que existem elementos artificiais, que foram produzidos pelo homem, e a maioria deles se encontra após o urânio. Os elementos transurânicos são os elementos que possuem o número atômico Z > 92. Entretanto, há alguns elementos, como o tecnécio, que possuem Z < 92, mas são também artificiais; a esses elementos, chamamos de cisurânicos. 

1) PERÍODOS 

atualmente, ao todo, na tabela periódica, há 7 períodos, 7 linhas horizontais. 

Elementos dispostos sobre um mesmo período, possuem em comum, o mesmo número de camada (K, L, M, N, O, P e Q). 

Além disso, temos, no 6º e 7º período, a série dos lantanídios e actinídios, respectivamente. 

2) FAMÍLIAS OU GRUPOS. 

Ao todo, há 18 grupos na tabela periódica, divididos em grupo A e grupo B. 

2.1) GRUPO A

 Para os elementos do grupo A, também chamados de elementos representativos, o número da família, representa o número de elétrons de valência. 

Exemplo, na família 6A, o Oxigênio, Enxofre, Selênio, etc, possuem 6 elétrons de valência. O fato de possuírem mesma configuração eletrônica na camada de valência, os representativos de um mesmo grupo, exemplo o 1, metais alcalinos, possuíram propiedades químicas semelhantes (os metais alcalinos, na sua forma pura, quando entram em contato com a água, por exemplo, reagem violentamente). 

Os elementos do grupo A possuem elétrons mais energéticos em subníveis D e p. 

2.2) GRUPO B

Aqui estão os elementos de transição. 

Eles possuem orbitais d ou f incompletos e são divididos em elementos de transição externa e, interna

 

Os elementos de transição externa possuem na penúltima camada, orbitais d incompletos com elétrons mais energéticos.

Já os de transição interna, formada pelos  lantanídios e actinídios, possuem eletrons mais energéticos nos orbitais f, no antepenúltimo nível. 

obs. Os elementos de transição são metais, por isso podem ser chamados de metais de transição. 

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS. 

Divide-se os elementos da tabela em metais, não-metais (ametais) e semi-metais, porque cada grupos desses têm características parecidas. 

1) metais

- Têm tendência de perderem elétrons, por sua baixa eletronegatividade. 

- Consequentemente, forma cátions. 

- Possuem alto PF e PE. 

- Com exceção do mercúrio, são sólidos. 

- Bons condutores de energia

- Dúcteis (formam fios) e maleáveis (lâminas)

- Possuem brilho característico 

2) Ametais. 

Possuem características opostas aos metais 

3) Semi-metais

Possuem características intermediárias aos dois grupos citados anteriormente. 

Cúmulo da raiva

Oi, meus amigos! 

Ontem, eu estava escrevendo um post sobre separações de misturas. Bem que eu estava empenhado escrevendo muitoooo, mesmo eu achando o assunto chato. Infelizmente, eu estava usado o App do Blogger para escrever; já havia colocado fotos, desenhado equipamentos, inventado exemplos, pesquisado, estudado, criado tópicos, mas euesqueci de salvar onde havia parado, o que eu faço sempre, e desejei uma pausa. Quando volto a abrir o App, percebo que não havia nada mais. Sim isso aconteceu, perdi o post. 

Pensarei em posta-lo outro dia, pois quero continuar com outro assunto 

Obrigado, 

Rafael Braga

Misturas Azeotrópicas e Eutéticas

Estudado as propiedades específicas da matéria, sabemos que afã substância pura possui seu próprio ponto de fusão e de ebulição. Logo, se desenhássemos um gráfico, perceberemos que, durante a ebulição e a fusão (mudança de estado físico) teremos uma função constante. Entretanto, para as misturas, por "possuírem" várias substâncias puras, também vai "possuir" vários pontos de fusão e ebulição, o gráfico da mudança de fase não será contínuo.

No mundo da química, infelizmente, existe exceções. Aqui, encontraremos as misturas Eutéticas e também, as Azeotrópicas. 

Misturas Eutéticas possuem ponto de fusão constante, é o caso das ligas. 

Misturas Azeotrópicas possuem ponto de ebulição constante, é o caso das misturas: água+álcool etílico(30v/70v), álcool+clorofórmio e outras. 

Propriedades da Matéria

Existe três tipos de propiedades da matéria: gerais, funcionais e específicas.

1. Propiedades Gerais da matéria: são as propiedades comum a todas as matérias, como a massa e o volume. 

2. Propiedades funcionais da matéria: quando um grupo de substâncias possuem propiedades parecidas. Exemplo: ácidos tem sabor azedo, metais tem brilho próprio e são bons condutores de energia. 

3. Propiedades específicas da matéria: são propiedades expressas pela substância especificamente. 

Podem ser: organolépticas, químicas ou físicas. 

3.1. Propiedades organolépticas - são propiedades perceptíveis aos sentidos (cheiro e cor, por exemplo) 

3.2. Propiedades químicas - ocorrem durante a reação química, modificando a natureza da matéria. 

3.3. Propiedades físicas - definem critério de pureza e destinguem de uma mistura. 

 As propiedades físicas:

1. PF - o ponto de fusão. 

2. PE - o ponto de ebulição. 

3. Densidade específica 

4. Coeficiente de solubilidade. 

5. Coeficiente de dilatação linear. 

Etc. 

Cara nova: tumblr

Através desta, venho comunicar-lhes que, em paralelo as novas postagens, estou postando-as no tumblr. Quem tiver preferência ao design do tumblr, acesse escolinhadorafao2.tumblr.com 

Mas vale dizer-lhes que o arquivo do tumblr, por enquanto, ainda é escasso!

Transformação de matéria

Fenômeno ou tansformação são eventos que modificam a matéria. Esses eventos podem mudar a forma da matéria ou mudar sua composição, por exemplo.

1. Fenômeno físico - Não altera a natureza da matéria.

A filtração da água, por exemplo. Mudanças de estado físico também são eventos físicos. 

2. Fenômenos químicos - Mexem com a composição da matéria. 

As reações químicas são fenômenos químicos pois, após a reação, a composição dos produtos são diferentes da composição dos reagentes. 

Uma reação química pode ser observada com: mudança de cor do sistema; liberação de gás, formação de precipitado; chamas ou luminescência. 

Alotropia

Alotropia é um fenômeno que ocorre na natureza, quando um mesmo elemento pode gerar mais de uma substância simples. 

Essas substâncias puras diferem-se quanto ao grau energético, arranjo atômico, atomicidade e a quantidade em é distribuída na terra. 

Casos como o do carbono que pode formar o diamante, mas também pode formar o grafite. A primeira forma citada é a forma mais energética, mais difícil de ser formada (consequente da energia envolvida); enquanto o grafite é a forma mas comum na natureza (está na mão de qualquer estudante), menos energética, logo, mais estável. 

Podemos citar algumas características desses dois materiais. O diamante, por exemplo, só se forma sob circunstâncias  específicas, a altas pressões; é duro, translúcido, possui um dos mais fortes riscos da natureza (risco de "riscar papel", por exemplo), mas é sensível à choques mecânicos. Diferentemente do diamante, o grafite é um bom condutor; é frágil, escuro, e mais comum na natureza. O que difere essas duas formas alotrópicas são o arranjo dos átomos de carbono: no diamante, os carbonos se arranjam em um retículo formados por carbonos tetraedricos. Mas no grafite, o arranjo e triangular e os carbonos formam cadeia hexaedrias, como se fossem "favos de mel" que se sobrepõem. Essas placas deslizam uma sobre a outra quando "riscamos o papel". É graças a essa estrutura, também, que o grafite é um bom condutor, consequência da ressonância dos eletrons pi. 

Além do grafite e diamante o carbono tem o fulereno como alotropo, mas esse foi descoberto mais posteriormente, com o avanço de nanotecnologia. Há mais um, um tubo nano tubo de carbono, mas não iremos discutir sobre ele. 

Além do carbono, o oxigênio, o enxofre e o fósforo, possuem formas alotrópicas. 

O oxigênio tem como forma alotrópica mais comum, o gás oxigênio, mas o ozônio também é outra forma simples do oxigênio. Em ordem crescente de energia, temos: O2<O3

O enxofre possui várias formas alotrópicas que diferem-se quanto a atomicidade, mas as formas mais importantes do enxofre são o enxofre rômbico e, o monoclínico. Dessas formas alotrópicas do S8, o rômbico é o mais estável, logo, o menos energético e mais comum. 

O fósforo, possui um alotropo muito perigoso. O enxofre branco é uma substância muito tóxica e que entra em combustão com muita facilidade. O alotropo mais comum do fósforo é o fósforo vermelho, que encontramos na caixa de fósforo, compondo a lixa. 

Apesar de serem feitos dos mesmos elementos as formas alotrópicas são substâncias distintas, como deu para perceber com o que foi dito anteriormente. Numa reação química a energia envolvida usando grafite, por exemplo, será diferente daquela quando usado o diamante. 

Misturas e sistemas

São misturas de substâncias puras (calma, pura não é mais uma classificação que você tem que decorar, é só porque ela não está "suja"). 

São classificadas em:

- homogênea

Também podemos chamar as misturas homogêneas de solução. São misturas que não conseguimos indentificar a fase de separação das substâncias então, dizemos que possui uma única fase. Ex: ar atmosférico, que é uma mistura de gases; água e sal, água e açúcar etc. 

-heterogênea

Quando indentificamos, na mistura, fases por exemplo, água e óleo. 

Os sistemas também possuem classificação parecida com a das misturas e as vezes os conceitos são trocados. Os sistemas englobam as misturas quando por exemplo:

Sistemas homogêneos possuem apenas um fase. 

Água líquida, gás oxigênio puro, diamante, água com sal, etc

Sistemas heterogêneos possuem mais de uma fase. 

Água e óleo, fumaça, cubo de gelo em fusão etc

Átomo, molécula e substância

Átomos -

Já fora conhecido como a menor partícula que constituía as coisas. A partir desta, antigamente, a vontade do homem de descobrir o que constituía as coisas os homens, filósofos, buscaram a desfinição do arqué; e através desta busca, achamos o átomo (que significa não divisível). 

Pena... Ele é divisível, sim! O átomo, por agora, é constituído de sub partículas chamadas: elétron, próton e neutron. Com mais pesquisas e com a tremenda vontade que o homem tem de conhecer, foram descobertas outras partículas menores, mas não vamos estudá-las aqui. 

O atmo e dividido, para melhor estudá-lo, em: eletronsfera e núcleo.

 O núcleo é a região onde encontramos os prótons, que são partículas de carga elétrica positiva e que definem, em quantidade, o átomo, e os neutros, que são partículas de carga elétrica nula.

 A eletronsfera é a região que encontramos os elétrons, que circundam o núcleo a velocidades altíssimas. As reações químicas são reações que mexem com a eletronsfera dos átomos, pois é um evento que mexe com os elétrons. É na eletronsfera que veremos eventos como: saltos eletrônicos e compartilhamentos de eletrons por exemplo. 

A eletronsfera é dividida em níveis eletrônicos e em órbitas, na estudaremos isso mais tarde. 

Em suma, o núcleo de um átomo, em si, não caracteriza o volume do mesmo, mas sim a sua massa e sua identidade, pois a massa dos prótons e neutros são maiores quando comparamos a massa do elétron. A eletronsfera caracteriza o átomo com o volume, pois as forças de repulsão entre essa partículas de carga negativa fazem a nuvem eletrônica do átomo se expandir. Podemos comparar a um saco de batata Ruffles: as batatas, são o núcleo, enquanto o ar preso no saco é a eletronsfera. A batata pesa, mas sabemos que não tem quase nada lá. 

(...)

Os átomos possuem uma "identidade" porque eles não são todos iguais. A identidade dos átomos são os prótons, como dito anteriormente. O número de prótons define o número atômico do mesmo, ou seja, se no núcleo de um átomo só existir um próton, não importa quantos neutros, aquele átomo "vai se chamar" Hidrogênio; enquanto o átomo de 29 prótons, vai ser o Cobre. 

Moléculas - 

Para muitos, o átomo é uma coisa chata, mas ele não ta nem aí para isso porque ele tem muitos amigos e eles se divertem juntos. As moléculas são um conglomerado de átomos que estão ligados através de compartilhamento de elétron, ou seja, ligação covalente (simples, dupla, tripla ou dativa). 

Substâncias -

Mas quando estamos com o nossos grupinhos nós também saímos para socializar, de preferência, com outros da nossa "tribo". As moléculas também fazem isso, aí temos as substâncias, que são o conjunto de mesmas moléculas. 

Temos duas classificações para substâncias: simples e compostas. 

Substancias simples para quando as moléculas possuem átomos de mesma "identificação" e geralmente, o nome de sua substância tem o nome de seu átomo. Ex: gás oxigênio é constituído de  O2, que são nada mais nada menos que dois átomos de oxigênio unidos por uma ligação dupla. 

Substancias compostas são formadas por moléculas que não possuem todos os átomos iguais. Um exemplo é o CO2, mas o SO3, CH3CH2OH também são substancias compostas.