Alotropia

Alotropia é um fenômeno que ocorre na natureza, quando um mesmo elemento pode gerar mais de uma substância simples. 

Essas substâncias puras diferem-se quanto ao grau energético, arranjo atômico, atomicidade e a quantidade em é distribuída na terra. 

Casos como o do carbono que pode formar o diamante, mas também pode formar o grafite. A primeira forma citada é a forma mais energética, mais difícil de ser formada (consequente da energia envolvida); enquanto o grafite é a forma mas comum na natureza (está na mão de qualquer estudante), menos energética, logo, mais estável. 

Podemos citar algumas características desses dois materiais. O diamante, por exemplo, só se forma sob circunstâncias  específicas, a altas pressões; é duro, translúcido, possui um dos mais fortes riscos da natureza (risco de "riscar papel", por exemplo), mas é sensível à choques mecânicos. Diferentemente do diamante, o grafite é um bom condutor; é frágil, escuro, e mais comum na natureza. O que difere essas duas formas alotrópicas são o arranjo dos átomos de carbono: no diamante, os carbonos se arranjam em um retículo formados por carbonos tetraedricos. Mas no grafite, o arranjo e triangular e os carbonos formam cadeia hexaedrias, como se fossem "favos de mel" que se sobrepõem. Essas placas deslizam uma sobre a outra quando "riscamos o papel". É graças a essa estrutura, também, que o grafite é um bom condutor, consequência da ressonância dos eletrons pi. 

Além do grafite e diamante o carbono tem o fulereno como alotropo, mas esse foi descoberto mais posteriormente, com o avanço de nanotecnologia. Há mais um, um tubo nano tubo de carbono, mas não iremos discutir sobre ele. 

Além do carbono, o oxigênio, o enxofre e o fósforo, possuem formas alotrópicas. 

O oxigênio tem como forma alotrópica mais comum, o gás oxigênio, mas o ozônio também é outra forma simples do oxigênio. Em ordem crescente de energia, temos: O2<O3

O enxofre possui várias formas alotrópicas que diferem-se quanto a atomicidade, mas as formas mais importantes do enxofre são o enxofre rômbico e, o monoclínico. Dessas formas alotrópicas do S8, o rômbico é o mais estável, logo, o menos energético e mais comum. 

O fósforo, possui um alotropo muito perigoso. O enxofre branco é uma substância muito tóxica e que entra em combustão com muita facilidade. O alotropo mais comum do fósforo é o fósforo vermelho, que encontramos na caixa de fósforo, compondo a lixa. 

Apesar de serem feitos dos mesmos elementos as formas alotrópicas são substâncias distintas, como deu para perceber com o que foi dito anteriormente. Numa reação química a energia envolvida usando grafite, por exemplo, será diferente daquela quando usado o diamante.