Funções inorgânicas pt. 1: Ácidos

Oi, gente! Neste post irei falar sobre os ácidos. Peço que deem uma lida sobre óxidos (que postarei outro dia), distribuição eletrônica, NOX, ligações químicas e geometria molecular, porque estas matérias poderão servir de base, caso surja alguma incógnita. Entretanto, vocês também podem tirar dúvidas comigo por whatsapp (71 99958573), pelo facebook: facebook.com/rafaelbragaferreira , ou, ainda, por aqui mesmo. 

Bem, vamos para os ácidos. 

O químico sueco Augusto Arrhenius sugeriu que ácidos são moléculas que em meio aquoso sofrem processo de ionização, liberando, fundamentalmente, íons positivos H₃O⁺ (hidroxônio)

No mundo dos ácidos inorgânicos temos nossa primeira divisão para a classificação dessas substâncias, quanto à presença ou ausência de oxigênio.

1)     Hidrácidos são ácidos que não apresentam oxigênio na sua estrutura molecular:

São eles: HCl, HBr, H₂S, HCN etc

2)     Oxiácidos são os ácidos que apresentam oxigênio em sua estrutura molecular. Além disso, os oxiácidos nascem da reação entre óxidos ácidos (também conhecidos por anidridos) e água.

São eles: H2CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, H₃BO₃ etc

Existe uma infinidade de oxiácidos, pois, a depender do estado de oxidação, um elemento (por exemplo, o cloro), pode vir a ter vários ácidos: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Com Nox em mãos, veremos que até mesmo metais formaram ácidos, quebrando aquela visão que somente ametais formam os mesmos.

Nomenclatura:

Veremos que todos os hidrácidos possuem sulfixo ídrico

Exemplos:

H₂S: ácido sulfídrico

HCN: ácido cianídrico

HI: ácido iodídrico

Já os oxiácidos terão um o sufixo oso para seu nox mais baixo e ico para o mais alto. Todavia, vemos que alguns elementos possuem mais que dois ácidos, como o cloro, assim, deem uma olhada na tabela abaixo, para melhor absorção do uso dos prefixos hipo e per

Processo de ionização:

Obedeceremos  o químico Arrhenios e representaremos, graficamente, o processo de ionização (lembrem-se, um dos ions formados é o H₃O⁺!!!)

Exemplos:

Para os oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são apenas aqueles ligados ao oxigênio, pois este é muito eletronegativo e rouba o eletron do hidrogênio, quando em meio aquoso. Para sabermos disso, é bom saber a estrutura molecular dos ácidos.

O nome dos ânions formados obedece à regra seguinte:

Força do ácido:

Podemos medir a força do ácido de três formas:

Pelo seu grau de ionização, onde alfa pode variar de 0 à 1 ou de 0% à 100%.

Quando oxiácido, podemos diminuir o numero de oxigênios, da molécula, com o de hidrogênios e, a partir do valor encontrado, descobrir sua força. Porém, há a exceção:

No acido carbônico (H2CO3) o resultado seria 1, mas este é um acido fraco 

Ainda há a classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: monoácido (monoprótico), diácido (diprótico) etc.

Quanto à volatilidade e também à hidratação.