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CuSO4 . 5H2O – sulfato de cobre
pentahidratado
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Sais são originados na reação entre ácidos e bases. Essa reação
chama-se reação de neutralização ou salificação. A depender da proporção entre
os reagentes, a reação pode ser total ou parcial, originando sal neutro, ácido
ou básico.
Uma coisa que o estudante deve botar na cabeça: a reação de
salificação originará um sal e água. Esta é também denominada reação de dupla
troca, porque o cátion da base se combina com o ânion do ácido (sal) e o ânion
da base se combina com cátion do ácido (água).
Vale lembrar que os sais são substâncias iônicas, sendo
assim, elas se dissociam em meio aquoso. Agora vocês respondem: o que acontece
quando temos íons livres numa solução aquosa? Simples, possibilidade de
conduzir eletricidade!
Sais
Neutros:
Originam da reação de neutralização total, ou seja, o numero
de hidrogênios ionizáveis do ácido equivale ao numero de hidroxilas da base.
Nome dos sais neutros: junte o nome do ânion do acido com o
do cátion da base
Sais Ácidos:
Originam de uma reação de salificação parcial, sendo que a
base é insuficiente para neutralizar todo ácido.
Nome dos sais ácidos: junte o nome hidrogeno e o nome do
suposto sal neutro. Indique a quantidade de hidrogênios aprisionados ao sal com
os prefixos mono, di, tri etc.
Sais
Básicos:
Também surgem da reação parcial de neutralização, porém,
desta vez, o ácido foi insuficiente para neutralizar a base.
Nome dos sais básicos: junte o nome hidroxi com o nome do
suposto sal neutro. Também indique o numero de hidroxilas presas no reticulo
cristalino do sal.
Sais mistos:
Estes sais podem ter dois cátions diferentes – misto quanto à
espécie – ou ânions diferentes – mistos quanto ao gênero. Surgem da reação entre dois ácidos e uma base
ou vice-versa.
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