Funções inorgânicas pt. 4: Óxidos

Cr₂O₃ - Óxido de Cromo III ou Trióxido de dicromo 

V₂O_{5 - Pentóxido de divanádio ou Óxido de vanádio V}

Conceito: Óxidos são compostos binários que apresentam o Oxigênio como elemento mais eletronegativo.

Sendo assim, há uma gama de óxidos, sendo que estes, ainda, podem ser classificados quanto às suas propriedades químicas. Existem óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros, neutros, peróxidos...

Nomenclatura Geral para óxidos (exceto para os peróxidos):

Levaremos em conta a atomicidade. Consta em indicar o número de oxigênios (óxidos), através dos prefixos mono, di, tri etc. + de + o numero de átomos do outro elemento, justapondo o nome deste como os mesmos prefixos. Veja os exemplos:

Outra forma de nomear os óxidos é indicando a valência do elemento ligado ao oxigênio, através de números romanos. Essa nomenclatura não é indicada para os óxidos duplos.

1) Óxidos Ácidos ou Anidridos

São óxidos de estrutura molecular formada principalmente por elementos não metálicos. Entretanto, muitos metais de transição, quando possuem alto estado de oxidação (+5, +6 e +7), tendem a formar anidridos também.

- Reações dos óxidos ácidos:

a) Reagem com água formando ácidos (oxiácidos):

Obs: podemos nomear os anidridos em função dos ácidos correspondentes:

b) Reagem com bases formando sal e água:

Digamos que o anidrido sulfúrico, aquele que forma acido sulfúrico, reage com NaOH. O sal formado terá o mesmo ânion que teria se a reação fosse H₂SO₄ + NaOH

2) Óxidos Básicos

Ag₂O - Óxido de prata

São óxidos de estrutura iônica formado pelos metais.

- Reações dos Óxidos básicos:

a) Os óxidos do grupo I e II reagem com água e formam base.

 

b) Reagem com Ácidos fornecendo sal e água

3) Óxidos duplos:

São óxidos de metais com valência dupla, por esse motivo não é bom nomeá-los em função da valência. É uma “mistura” de dois óxidos.

Possuem fórmula geral M₃O₄  

- Reagem com ácido formando os sais de cada valência

Nomenclatura:

4)Óxidos Anfóteros:

São óxidos de metais, semimetais também podem ter esta característica, que podem reagir com bases ou com ácidos, ou seja, estes óxidos possuem caráter duplo.

- Reações dos óxidos anfóteros:

a) Reagem com ácidos fornecendo sal e água.

Neste caso o metal forma o cátion do sal.

b) Reagem com bases formando sal e água.

Neste caso o metal combina-se para formar o ânion

Referências para óxidos anfóteros:

http://www.mundoeducacao.com/quimica/Oxidos-anfoteros.htm

http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido#Rea.C3.A7.C3.B5es_3

Este segundo, apesar de não ser um site tão indicado para pesquisa, na área de óxidos anfóteros, expõe os ânions.

5) Óxidos Neutros:

Não reagem com ácido ou base ou água, mas não significa que são inertes.

6) Peróxidos:

Nesta classe o oxigênio possui valência -1, pois sua estrutura iônica consiste em: (O-O)^-2

Há peróxidos formados por metais do grupo 1 e 2 e ainda por hidrogênio, sendo que este ultimo possui estrutura molecular e não iônica

- Reações dos peróxidos:

a) Reagem com água fornecendo uma base e oxigênio gasoso.

b) Reagem com ácidos formando Sal e água oxigenada.